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怎么回收草酸和硫酸,含氧酸的制取方法 举例说明 谢谢了

来源:整理 时间:2024-08-16 14:57:55 编辑:皮来回收 手机版

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1,含氧酸的制取方法 举例说明 谢谢了

三氧化硫+水=硫酸
问度娘
硫酸:2SO2+O2+2H2O=H2SO4

含氧酸的制取方法 举例说明 谢谢了

2,氯化钙和草酸反应生成盐酸如何回收氯化钙和草酸

采用Mg(OH)2吸附-沉降法处理,并从中提取高含量的CaCl2产品.至于草酸,用有机溶液萃取,再分液
亲,不会的可以假设可以生成,那么由于盐酸的酸性要强于草酸那么生成的草酸钙会与盐酸反应生成草酸相当于不反应,所以不会生成草酸钙沉淀希望可以帮助你

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3,dab废液处理草酸脱色时草酸的浓度是多少

求草酸废液怎么处理一种草酸废液分离回收草酸的方法,包括分离回收草酸-草酸钠盐混合晶体及硫酸钠盐晶体、混合晶体转型、草酸精制、硫酸钠精制工序,其特征在于:冰片生产过程的油屎酸洗废水趁热过滤,得草酸-草酸钠盐的混合晶体,及含硫酸钠盐的滤液。滤液冷却结晶,过滤得硫酸钠盐晶体及其结晶母液;草酸-草酸钠盐混合晶体经转型、精制得合格的草酸产品;硫酸钠盐通过中和转型,烘干得元明粉。废水中有价成分得到有效分离回收利用,整个工艺过程,无废水废渣产生,本发明回收的无水草酸纯度达到99.8%以上,废水中草酸的总回收率达99%以上,回收效率高,成本低,环境好,适合工业应用

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4,稀硫酸除去草酸杂质快来

利用废硫酸再生液的方法和装置19■实验室硫酸制法 可以用FeSO4、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9.7H2O加强热。 ■其他硫酸制备工艺 1,用水混合物+U型管冷凝即可、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2,用NaOH吸收SO2、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、电瓶用硫酸生产装置 10、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16,将其氧化为SO3,理论可得29、节能精炼硫酸炉装置 17、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98%的工业浓硫酸. ■提纯工艺 可将工业浓硫酸进行蒸馏、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸 ■工业硫酸的制作工艺 从工业废气或其他渠道收集SO2
■实验室硫酸制法 可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收

5,关于化学的几个问题急

工业上制氯气更多的是用电解饱和食盐水法: 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 这就叫"氯碱工业"... 实验室制法是二氧化锰+浓盐酸 氯气物理性质 1.在通常情况下:氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气. 一、实验室硫酸制法 可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。 二、其他硫酸制备工艺 1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸 硫酸性质 1. 强酸性 2. 浓硫酸的吸水性 (作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂;) 3. 浓硫酸的脱水性 (使木条、硬纸板等炭化;乙醇脱水制乙烯) 4. 浓硫酸的强氧化性 5. 高沸点(不挥发性)(制挥发性酸) 6. 有机反应中常用作催化剂 乙烯的制法乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3加热170摄氏度 乙烯性质 溶解性: 不溶于水,微溶于乙醇、酮、苯,溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。 其它理化性质: 可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,乙烯作为还原剂,被氧化成二氧化碳。酸性高锰酸钾被还原而褪色。

6,怎样表现硫酸

化学式  H2SO4 相对分子质量  98.08 成分/组成信息  硫酸 98.0%(浓)<70% (稀) 密度  98%的浓硫酸 1.84g/mL 摩尔质量  98%的浓硫酸 98g/mol 物质的量浓度  98%的浓硫酸 18.4mol/L 中心原子杂化方式  sp3 结构   硫酸结构式编辑本段物理性质   硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。   硫酸是一种无色黏稠油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。   100%的硫酸熔沸点:   熔点10℃   沸点290℃   但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为338℃(硫酸水溶液的) 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。   98.3%硫酸的熔沸点:   熔点:10℃;   沸点:338℃ 编辑本段浓硫酸化学性质 1.脱水性  脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。   (1)脱水性简介   就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,浓硫酸有脱水性且脱水性很强。   (2)可被脱水的物质   物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水,如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。   (3)炭化   可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。   浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O   (4)黑面包反应    在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,水不能加多,搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。   可以看到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。 2.强氧化性  (1)跟金属反应  ①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。   ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2   Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O   2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O   在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。   (2)非金属反应    热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这   类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。   C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O   S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O   2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O   (3)跟其他还原性物质反应   浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。   H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O   2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O   2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O 3.难挥发性(高沸点)  制氯化氢、硝酸等(原理:高沸点酸制低沸点酸)如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体   NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)   2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)   Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑   再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。   酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等   2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4   Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2   稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应   Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 编辑本段稀硫酸化学性质化学性质  1.可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水   2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸;   3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水;   4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气;   5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。   6.强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2- 常见误区  稀硫酸在中学阶段,一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-,两次完全电离,其实不是这样的。   根据硫酸酸度系数   pKa1: -3.00   pka2:1.99   其二级电离不够充分pka2:1.99,在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2-   并未完全电离,1Mol/L的硫酸一级电离完全,二级电离大概电离10%左右,也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时,硫酸氢根也只电离了30%左右。 编辑本段物理性质吸水性  它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体,如CO2,H2,N2,NO2,HCl,SO2等,不能干燥碱性气体,如NH3,以及常温下具有还原性的气体,如H2S。   吸水是物理变化过程   吸水性与脱水性有很大的不同:吸水原来就有游离态的水分子,水分子不能被束缚。   将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性。 编辑本段一般制法实验室硫酸制法  可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4   关键在于尾气吸收。 其他硫酸制备工艺  1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法   2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺   3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用   4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺   5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法   6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法   7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法   8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法   9、电瓶用硫酸生产装置   10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法   11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法   12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用   13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法   14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套   15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器   16、节能精炼硫酸炉装置   17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法   18、利用废硫酸再生液的方法和装置   19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸   20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸 编辑本段工业制法  生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。 1.制取二氧化硫(沸腾炉)  燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫   S+O2═点燃═SO2   4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 H2SO4工业制作装置2.接触氧化为三氧化硫(接触室)  2SO2+O2═2SO3(用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应) 3.用98.3%硫酸吸收  SO3+H2SO4═H2S2O7(焦硫酸) 4.加水(吸收它)  H2S2O7+H2O═2H2SO4 提纯工艺  可将工业浓硫酸进行蒸馏,便可得到浓度95%-98%的商品硫酸.   其他方法   磷酸反应后,利用磷石膏,工业循环利用,使用二水法制硫酸。    编辑本段硫酸新成员固体硫酸  是粉末制剂的固体酸类,可以替代硫酸的常规酸洗工艺,主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物,特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温能清除氧化皮,清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美,最终使产品表面清洁干净;清洗过程中没有烟雾产生,大大改善生产环境;对金属的几乎没有腐蚀,对操作人员、设备、环境没有任何危害。 发烟硫酸  H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液   无色至浅棕色粘稠发烟液体,其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。   当它暴露于空气中时,挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟,所以称之为发烟硫酸。   一般含SO3的质量分数有20%、40%、60%、66%等。若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中H2SO4可超过100%。有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。具强氧化性和吸水性,脱水性及腐蚀性。用于合成染料、药物。常用做磺化剂和吸水及脱水剂。   发烟硫酸中的物质成分复杂,除了硫酸和三氧化硫外,还有焦硫酸(H2S2O7)、二聚硫酸(H4S2O8)三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各种各样的硫酸聚合物。   20%发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产,就是在98.3%硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔,以20%发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7%~10%的气体,同时向循环酸中补加98.3%硫酸,使其浓度保持不变。65%发烟硫酸可由20%发烟 硫酸和液体三氧化硫混合而得,或仿照20%发烟硫酸的制造方法,建立以65%发烟硫酸循环喷淋的吸收塔,吸收100%三氧化硫气体,并补加20%发烟硫酸,以调节循环酸浓度。   缓慢加入纯碱-消石灰溶液中,并不断搅拌,反应停止后,用大量水冲入废水系统。   注:这是工业俗称,准确的化学语言应该是挥发出雾。应该叫发雾硫酸。 编辑本段实验室制取  SO2+H2O2===H2SO4   SO3+H2O===H2SO4 编辑本段化学品的检验所需药品  经过盐酸酸化的氯化钡溶液 检验方法  使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液,震荡,如果产生白色沉淀,则证明它是硫酸。 注意  先滴加盐酸,清除溶液中的银离子与亚汞离子及各类干扰检验的阴离子(如碳酸根离子等),否则会干扰检验,也不可以用硝酸钡检验,硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,干扰检验。 反应原理  ◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色硫酸钡沉淀。例如:   H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl   Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl   Ba2+ +SO42-═BaSO4↓(离子方程式)   ◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如:   Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl   BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分,但它能跟盐酸(HCl)反应而溶解。   BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+CO2↑+H2O   BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
硫酸的酸性表现是生成了水。比如铜与浓硫酸加热反应,因为有氧化性,所以生成了二氧化硫;因为酸性,所以与铜的氧化物生成了水和硫酸铜。
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