青海含钴锂废料

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，钴含量都很低。了解钴酸锂回收锂电池的正负极处理问题？海底锰结核是一种重要的钴远景资源，包括硫化物矿石和氧化物矿石；③砷钴矿；④含钴黄铁矿，生产中产生的废料数量可观，钴矿、镍矿、铌矿产量急需，1.钴矿中已知的含钴矿物约有100种。

1、钴矿已知的含钴矿物约有100种。主要的钴矿物有:硫化钴(Co3S4)、绿柱石(CuCo2S4)、辉钴矿(CoAsS)、亚砷酸钴(CoAs2)、辉钴矿(3CoO As2O5 8H2O)等。扎伊尔、赞比亚、美国、澳大利亚、菲律宾、摩洛哥、加拿大和芬兰分布很广。世界钴矿床主要有四种类型:①铜钴矿床，以扎伊尔和赞比亚储量最大，

包括硫化物矿石和氧化物矿石；③砷钴矿；④含钴黄铁矿。这些钴矿的钴含量都很低。海底锰结核是一种重要的钴远景资源。2.镍矿目前全球已探明的镍储量约为1.6亿吨，其中硫化矿约占30%，红土镍矿约占70%。硫化镍和红土镍产于超基性岩带中，但它们不会在同一矿床中垂直共存，即与铜矿床不同，在次生富集带的铜矿下方通常存在原生硫化铜矿物。由于硫化镍资源质量好，

1:放电:在车间设置放电设施，将废旧锂电池中的电释放出来，将放电后的电池摊开自然晾干。2:拆解，通过人工和机械的方式对废旧锂电池进行拆解，将拆解下来的外壳、铝箔、铜极片等分离出来。根据材料显示。3:粉碎:粉碎含金属的电池材料，进行后续处理。粉碎设施配有除尘器，对外界无污染。4.

Al-Co薄膜废料由LiCo02和铝箔组成。用碱性溶液浸泡，使Al充分溶解，过滤后得到的滤液含有偏铝酸钠，滤渣为LiCo02通过调节滤液的pH值，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，加热得到氧化铝，然后氧化铝电解熔化得到金属al。滤渣用双氧水和硫酸处理生成Li2SO4和CoSO4，溶液中含有杂质铝离子。然后，加入氢氧化钠溶液以调节溶液的pH值，生成氢氧化铝沉淀以除去铝离子。最后，滤液用草酸铵洗涤，经过一系列处理后得到碳酸锂和金属钴。(1)氧化铝电解熔化可以得到金属铝和氧气，反应的化学方程式为:2Al2O3电解。4Al 3O2↑ =。(2)滤渣用硫酸和过氧化氢处理后，所有的Co元素都留在滤液中，滤液中含有杂质铝离子。用氢氧化钠溶液调节pH可以去除杂质铝离子，所以答案是:去除杂质离子(Al3 )；(3)酸浸时，反应物为硫酸、双氧水和LiCoO2，产物为Li2SO4和CoSO4。该反应的化学方程式为:2LiCoO2 H2O2 3H2SO4Li2SO4 。

(1)正极材料主要含有LiCoO2和少量的al、Fe等。当加入稀H2SO4和Na2S2O3时，S2O32被氧化成可还原的SO42。阴极材料中只有LiCoO2是可氧化的，并与Na2S2O3反应生成CoSO4。反应化学方程式为:8 licoo 2 na2so 4 11 h2so 4 4l i2so 4 8 CoSO4 na2so 4 11H2O，此反应中的还原产物为COSO 4，所以答案为:8LiCoO2 Na2SO4 11H2O，COSO 4；(2)在弱酸性条件下，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以废渣的成分是氢氧化铝和氢氧化铁，引入空气的作用是氧化亚铁离子生成三价铁离子并去除，所以答案是:将Fe2 氧化成Fe3 ；A1(OH)3和Fe(OH)3；(3)根据流程图，钴离子与氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，离子方程式为:Co2 2OHCo(OH)2↓，碳酸根离子解离。

(1)2al 2oh 2 H2O 2 alo 2 3 H2 ↑( 2)2al 3 3co 32 3 H2O 2 al(oh)3co 2 ↑( 3)调节pH，提供co32，使Co2 沉淀为COCOCO3 (4) CD(如有错误，不得分。2H2试题分析:(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为:2Al 2OH 2H2O 2 alo 2 3h 2↑；(2)铝离子能与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为2al 3 3co 32 3h2o 2 Al(OH)3↓ 3co 2 ↑;(3)碳酸钠溶液中的铝离子可与工艺三中的碳酸根离子发生双重水解，生成氢氧化铝和二氧化碳；在过程IV中调节碳酸钠溶液的pH以提供CO32，使得Co2 沉淀成CoCO3；(4)A、Na2CO3溶液中的电荷守恒:C(Na ) C(H )C(HCO 3) C(OH) 2C(CO32)，所以A是错的；b、碳酸根离子水解，水电离，所以溶液中离子浓度为:c (Na ) > c (CO32) > c (OH) > c (HCO)。