怎么回收碘单质，碘升华后如何收集呢

本文目录一览

1，碘升华后如何收集呢
2，从含碘的苯溶液中如何将碘和苯回收
3，如何回收碘急
4，从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳所采用的方法是什么
5，从碘单质和食盐的混合物中采用什么方法获得纯净的碘单质
6，如何将碘从四氯化碳中提取出来2015年浙江省化学高考题

1，碘升华后如何收集呢

将碘蒸汽通过冷凝管就可以收集了

拿大自然里物品去收集!

碘升华后如何收集呢

2，从含碘的苯溶液中如何将碘和苯回收

分馏吧，两者沸点不同。

搞笑，怎么可能用四氯化碳萃取苯呢？苯是溶剂，i2才是溶质，完全本末倒置！含碘的苯想要分离碘是相当困难的，除了把苯直接蒸馏出去基本没有其他办法，不过蒸馏出来的苯肯定还具备很多的碘，用碱水洗，除水又是麻烦的事情蒸干以后的就是碘

从含碘的苯溶液中如何将碘和苯回收

3，如何回收碘急

把混有碘的泥土放在一密封的仪器中,加热再冷却,则碘凝固在仪器壁上,然后可以分离泥土和碘,然后可以得到碘了

加热

将土碘混合物置于一耐热的容器中，密封后加热，注意保持盖子冷，容器壁热，然后看碘蒸气不再出现，就可以开盖取碘咯！

如何回收碘急

4，从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳所采用的方法是什么

先用浓的氢氧化钠反萃取，得到四氯化碳，在氢氧化钠溶液中碘以碘化钠和碘酸钠的形式存在，之后加入稀硫酸碘即析出，之后把水蒸发掉，在进行升华就能得到碘，如果直接用蒸馏的方法，碘和四氯化碳会形成共沸物，得不到纯净的四氯化碳

采用蒸馏。因为碘和四氯化碳溶液是相溶的，不可能过滤等。那么只能在不同的温度下，根据他们的沸点不同，分离开来。

蒸馏，根据的是它们的沸点相差较大

用的应该是蒸馏，因为碘在四氯化碳中的溶解度较高，所以不宜用萃取的方式，而且四氯化碳的沸点比较低，容易通过蒸馏分离出来进行回收，而碘则留在蒸馏烧瓶中

四氯化碳萃取碘水中的碘,四氯化碳和水分层,碘单质溶解在四氯化碳中,四氯化碳层在下层,水在上层,然后分液,四氯化碳从分液漏斗的下端放出,水从上口倒出,溶有碘的四氯化碳溶液放在烧杯中,四氯化碳易挥发,最后烧杯中就剩下碘单质了。

5，从碘单质和食盐的混合物中采用什么方法获得纯净的碘单质

加热，碘易升华，收集得到碘单质。等一下，找个图。

首先，因为普通食盐中的碘含量很低，因此为了得到一定剂量的碘，比如说100mg，请先准备大约5公斤的食盐作为提炼原料。将食盐溶于水中。为了得到饱和溶液，大约需要22升的水。其次，想食盐溶液中通入大量氧化性气体，常用的是SO2，将碘酸盐中的高价碘还原。在此过程中会有少量气体溢出，不要惹它。第三步，将溶液转移至阔肚细口的瓶中，加入氯仿，苯或者溴水，从混合液中萃取单质碘。个人建议不要用苯，因为比较贵。最后，将所得的变色的上层液小心收集，用蒸馏瓶蒸馏，就可以得到单质碘。如果使用苯做萃取剂的，可以直接将其点燃。众所周知，苯爆炸后产生二氧化碳和水，剩下的固体物质就是碘。1. IO3(-)中高价态的I(+5)是具有氧化性的存在形式，SO2在反应中是充当还原剂，虽然SO2有氧化性，但这里用到的是它的还原性，将碘还原到单质形式。 2. 碘单质受热极易升华，你溶液萃取后蒸发溶剂，碘也"灰飞烟灭"了。 3. 如果溶液中没有I-，碘单质在水溶液中的溶解度会很低，不需有机溶剂萃取。通常需要萃取的前提，是因为碘单质和溶液中的I-络合形成I3(-)配离子，碘和溴的性质是不太一样的。我实在搞不懂你为啥从食盐中提取碘

在常温下急速抽真空之后，关掉真空泵，保持20——30个小时，单质碘即升华布满瓶壁与ki分离完全。器械和操作是：几个3升或者5升的干燥的抽滤瓶串联后，一端与真空泵连接，远真空泵的那个抽滤瓶预先放置混合物并堵塞住进气口。要回收碘单质，你用刷子刷下即可。采纳我的方法吧，简单实用，回收率高、碘的纯度也很高接近100%。

可以用萃取啊，加CCl4，也就是四氯化碳，或者苯，用分液漏斗进行。

碘单质食盐混合物，可以加热使碘单质升华，再使其冷却结晶即可。

6，如何将碘从四氯化碳中提取出来2015年浙江省化学高考题

用浓NaOH 溶液反萃取法，使I2 转化成碘盐进行富集。I2 的 CCl4溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓NaOH溶液对 I2 的 CCl4溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集，这一萃取进行得十分完全，反应为：3I2＋6NaOH === 5NaI＋NaIO3＋3H2O当NaI 和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质，如加入足量硫酸，使其中碘元素转变成单质I2 得以回收，反应为:5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 === 3Na2SO4＋3I2＋3H2O用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。查得 NaOH固体的密度为2.1 g/cm3，它与I2 反应的产物 NaI的密度为3.7 g/cm3，NaIO3 的密度为4.3 g/cm3，都大于 CCl4的密度1.59 g/cm3，而CCl4 的密度远远大于I－及I2的密度，这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层，CCl4 在中层，最上层为含I2 的水层。当上面的水层中含有 I2 时，两步萃取可以同时进行，即水层的I2 进入中层的 CCl4 层，中层的CCl4层里的I2又与下层的 NaOH 反应。在I2水层和CCl4层中不再有分配平衡，加快了萃取进度，自发生成的I2 最终会转移到固体中去。将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量稀硫酸可得到碘。

用化学方法叫做反萃取,步骤是:向i2-ccl4溶液中加入氢氧化钠溶液,发生如下反应:i2+6oh-==io3- +5i-+3h2o,io3-,i-均在水相中.然后用分液漏斗将ccl4和水溶液分离,再向水溶液中加入酸(如硫酸,盐酸),发生如下反应:5i- +io3- +6h+==3i2(沉淀)+3h20,生成i2沉淀,最后过滤,洗涤,干燥,即可得到i2